Sebanyak 226,25 mg NaClOx dilarutkan dalam air hingga 100mL, kemudian 25mL dari larutan itu direaksikan dengan KI berlebihan .Iodin yang dibebaskan ternyata me

Belajar org mah bung :v

untuk jawaban kita urut dari belakang
pertama hitung mol Na2S2O3 yang digunakan untuk bereaksi dengan I2
2Na2S2O3 + I2 => 2NaI + Na2S4O6

V Na2S2O3 = 25 mL = 0.025 L
M Na2S2O3 = 0.1 M
mol Na2S2O3 = M x V
                       = 0.1 x 0.025 = 0.0025 mol
hitung mol I2 = 1/2 x 0.0025 =0.00125 mol

sekarang buat reaksi pembentukan I2 dari NaClOx dan KI
NaClOx + 2KI + H+=> I2 + NaCl + H2O + K+
mol NaClOx yang diperlukan = 1/1 x 0.00125 =0.00125 mol

sekarang hitung Molaritas NaClOx
V NaClOx = 25 mL = 0.025 L
n NaClOx = 0.00125 mol
M NaClOx = n/V = 0.00125/0.025 = 0.05 M

mol NaClOx dalam 100 mL (0.1 L)
mol = M x V
      = 0.1 x 0.05 = 0.005 mol

Kita dapat mol NaClOx sekarang hitung Mr NaClOx
berat NaClOx = 226.25 mg = 0.22625 gram
Mr = berat/mol
    = 0.22625/0.005 = 45.25

jawabannya ga mungkin
harusnya Mr 90.5 terus x = 2